Hubungan Konsentrasi Basa dengan Harga pH

Basa kuat dalam larutannya akan terionisasi sempurna. Untuk menentukan konsentrasi OH- pada basa kuat, perhatikan contoh soal berikut ini.

Contoh soal : Berapa konsentrasi OH-dalam 100mL Ca(OH)2 yang mempunyai konsentrasi 0,2M?

Jawab:
Reaksi: Ca(OH)2(aq) →    Ca2+(aq) + 2OH-(aq) [OH] = 2.[ Ca(OH)2]= 2 ( 0,2M )= 0,4 M
Reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan, maka harga konstanta kesetimbangan basanya (Kb) dapat ditentukan berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya. Basa lemah sukar larut dalam air, satusatunya basa lemah yang larut baik dalam air adalah NH4OH (larutan ammonia). Untuk menentukan konsentrasi OH- sama dengan cara menentukan H+.Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
NH4OH = NH4+ + OH–Kb =  [NH4+ ][OH- ] >>> [NH4OH ] Karena [OH-] » [NH4+]
maka : Kb = [OH- ]2 >>>> [NH4OH ] NH4OH yang terurai sangat sedikit,
maka: [NH4OH] sisa » [NH4OH] mula-mula Sehingga[OH-] =[Kb[OH-] ]1/2 

---

Share : Facebook Twitter Google+ Digg

Jika Anda menyukai Artikel di blog ini, Silahkan klik disini untuk berlangganan gratis via email, Anda akan mendapat kiriman artikel setiap ada artikel yang terbit di Our Akuntansi