Hubungan Konsentrasi Asam dengan Harga pH

Larutan asam kuat terionisasi sempurna sehingga harga α -nya = 1. Untuk menentukan [H+] pada asam, perhatikan contoh soal berikut ini.

Contoh soal : Berapa konsentrasi H+dalam 500mL larutan HCl 0,1M?

Jawab:
Reaksi ionisasi: HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)= [HCl] = 0,1 M 
Larutan asam lemah mempunyai daya hantar listrik yang lemah karena jumlah ion-ionnya relatif sedikit. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Perhatikan reaksi kesetimbangan asam lemah HA: HA(aq) → H+(aq) + A–(aq) Ka = [H+][A-][HA] Ka adalah konstanta kesetimbangan asam Karena [H+] = [A-] Ka = [H+]2[HA][H+] =[Ka[HA] ]1/2 

---

Share : Facebook Twitter Google+ Digg

Jika Anda menyukai Artikel di blog ini, Silahkan klik disini untuk berlangganan gratis via email, Anda akan mendapat kiriman artikel setiap ada artikel yang terbit di Our Akuntansi