Rumus molekul
Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan
jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Misalnya: C2H4
(etena), CO(NH2)2 (urea) dan asam asetat atau asam cuka (CH3COOH). Rumus
molekul dapat didefinisikan sebagai rumus kimia yang menyatakan
perbandingan jumlah dan jenis atom sesungguhnya dari suatu senyawa.
Rumus kimia (juga disebut rumus molekul) adalah cara ringkas memberikan
informasi mengenai perbandingan atom-atom yang menyusun suatu senyawa
kimiatertentu, menggunakan sebaris simbol zat kimia, nomor, dan
kadang-kadang simbol yang lain juga, seperti tanda kurung, kurung siku,
dan tanda plus (+) dan minus (-). Jenis paling sederhana dari rumus
kimia adalah rumus empiris, yang hanya menggunakan huruf dan angka.
Untuk
senyawa molekular, rumus ini mengidentifikasikan setiap unsur kimia
penyusun dengan simbol kimianya dan menunjukkan jumlah atom dari setiap
unsur yang ditemukan pada masing-masing molekul diskrit dari senyawa
tersebut. Jika suatu molekul mengandung lebih dari satu atom unsur
tertentu, kuantitas ini ditandai dengan subskrip setelah simbol kimia
(walaupun buku-buku abad ke-19 kadang menggunakan superskrip). Untuk
senyawa ionik dan zat non-molekular lain, subskrip tersebut menandai
rasio unsur-unsur dalam rumus empiris. Misalnya : C6H12O6, glukosa.
Seorang kimiawan berkebangsaan Swedia abad ke-19 bernama Jöns Jacob
Berzelius adalah orang yang menemukan sistem penulisan rumus kimia.Dari
rumus molekul asam cuka diketahui bahwa
rumus molekul tersebut tidak ditulis C2H4O2. Beberapa alasan rumus
molekul asam cuka tidak ditulis demikian yaitu :
- Untuk membedakan dengan senyawa lain yang memiliki jumlah atom penyusun yang sama misalnya metil format (HCOOCH3).
- Rumus molekul menggambarkan struktur molekul. Artinya dari rumus molekul kita dapat menunjukan atom-atom saling berikatan. Pada molekul asam cuka atom C yang pertama mengikat 3 atom H dan 1 atom C berikutnya dan atom C berikunya mengikat 2 atom O kemudian 1 atom O mengikat 1 atom H.
Contoh soal menentukan rumus molekul dari rumus empiris
200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16.Tentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul dari senyawa organic tersebut
1) Massa Atom Dan Massa Rumus
a) Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif (Mr) merupakan perbandingan antara massa1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 122. Massa Molekul Relatif (Mr) Massa molekul relatif merupakan perbandingan antaramassa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12. Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan darimassa atom unsur-unsur penyusunnya.Contoh soal :
Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?
Jawab:
Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50)= 220
b) KonsepMol
1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itu.Jika bilangan Avogadro = L maka:L = 6.023 x 10231 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut. Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar zat.Contoh soal :
Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Jawab:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul
2) Lambang dan nama unsur, nama senyawa kimia
Senyawa adalah zat-zat yang tersusun atas dua unsur atau lebih yang bergabung secara kimia dengan perbandingan massa tertentu. Air dan garam dapur merupakan salah satu contoh senyawa. Air dan garam dapur dikatakan senyawa karena tersusun atas dua unsur atau lebih. Air tersusun atas dua jenis unsur, yaitu hidrogen dan oksigen dengan perbandingan massa tertentu dan tetap. Garam dapur juga tersusun atas dua jenis unsur, yaitu natrium dan klorin dengan perbandingan massa tertentu dan tetap. Contoh lainnya, nitrogen dan hidrogen bergabung membentuk amoniak.Sama halnya dengan unsur kimia, senyawa kimia diberi nama dan lambang agar memudahkan untuk dipelajari.a) Rumus Kimia
Rumus kimia menunjukkan satu molekul dari suatu unsur atau suatu senyawa. Rumus kimia juga disebut rumus molekul. Rumus kimia digolongkan sebagai berikut.b) Rumus Kimia Suatu Unsur
Dalam rumus kimia suatu unsur tercantum lambang atom unsur itu, yang diikuti satu angka. Lambang unsur menyatakan nama atom unsurnya dan angka yang ditulis agak ke bawah menyatakan jumlah atom yang terdapat dalam satu molekul unsure tersebut.Contoh:
O2 berarti 1 molekul, gas oksigen.dalam 1 molekul gas oksigen terdapat 2 atom oksigen. P4 berarti 1 molekul fosfor. dalam 1 molekul fosfor terdapat 4 atom fosfor.
c) Rumus Kimia Suatu Senyawa
Pada rumus kimia suatu senyawa tercantum lambang atom unsur- unsur yang membentuk senyawa itu, dan tiap lambang unsur diikuti oleh suatu angka yang menunjukkan jumlah atom unsur tersebut didalam satu molekul senyawa.Contoh :
H2O berarti 1 molekul air, dalam 1 molekul air terdapat 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. CO2 berarti 1 molekul gas karbon dioksida, dalam 1 molekul gas karbondioksida terdapat 1 atom karbon dan 2 atom oksigen. C12H22O11 berarti 1 molekul gula, dalam 1 molekul gula terdapat 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.
Jumlah senyawa yang ada di dunia ini sangatlah banyak. Oleh karena itu diperlukan sistem penamaan agar memudahkan kita untuk mempelajarinya. Pada pembahasan ini, kita hanya akan mempelajari tata nama senyawa biner yaitu senyawa yang tersusun dari dua jenis unsur. Senyawa biner dapat merupakan gabungan dari atom non logam dengan non logam atau atom logam dengan atom non logam. Perhatikan kembali tabel periodik di atas untuk mengetahui unsur unsur yang termasuk logam atau nonlogam. Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari sejenis senyawa, nama unsur tersebut dibedakan dengan menyebut angka dalam bahasa latin, seperti yang ditunjukkan pada tabel berikut.
3) Senyawa Biner dari Logam dan Non logam
Aturan penulisan senyawa biner dari logam dan non logam adalah unsur logam ditulis terlebih dahulu. Contoh: Garam dapur terdiri atas unsur logam (natrium) dan unsur non logam (klorin). Oleh karena itu rumus kimia garam dapur dituliskan NaCl (natrium klorida). Rumus kimia dibedakan menjadi dua, yaitu rumus empiris dan rumus molekul.Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atomatom yang membentuk senyawa. Contoh rumus empiris amoniak adalah NH3. Rumus kimia sesungguhnya dapat sama dengan rumus empiris atau kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus sesungguhnya amoniak sama dengan rumus empirisnya, yaitu NH3. Rumus sesungguhnya dari asetilena adalah C2H2, yang merupakan kelipatan dua dari rumus empirisnya, yaitu CH. Untuk senyawa molekuler, penting untuk diketahui berapa jumlah atom yang terdapat dalam setiap molekulnya. Jadi, rumus molekul dapat didefinisikan sebagai rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah atom sesungguhnya dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. Dengan demikian, rumus empiris dan rumus molekul memiliki kesamaan dalam hal jenis unsurnya. Perbedaannya terletak pada perbandingan relatif jumlah unsur yang menyusun senyawa itu. Hubungan antara rumus empiris dan rumus molekul dari beberapa senyawa dapat kamu amati melalui tabel berikut.
0 komentar:
Post a Comment