Hukum Proporsi Pasti
Hukum ini menyatakan
bahwa: ” dalam setiap cuplikan zat kimia, kita selalu menemukan
unsur-unsur yang sama (seperti dalam cuplikan zat itu) yang perbandingan
massanya pasti dan tetap”. Jika dua unsur A dan B membentuk senyawa
yang tiap molekul zat itu
tersusun dari satu atom A dan satu atom B (molekul dapat dibayangkan
sebagai kelompok atom yang bersama-sama terikat cukup erat sehingga
berperilaku dan dapat dikenali sebagai partikel tunggal). Andaikan bahwa
sebuah atom A dua kali lebih berat daripada sebuah atom B, sehingga
jika secara sembarang B diberi massa 1 satuan, maka massa sebuah atom A
akan menjadi 2 satuan. Contohnya dalam setiap cuplikan air murni selalu
kita jumpai unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan 1 gram H
terhadap 8 gram O, jadi seandainya cuplikan air itu diambil sehingga
mengandung 2 gram H maka cuplikan itu akan mengandung 16 gram O,
angkabanding tersebut akan selalu tetap. Jika kita membentuk air dari
hidrogen dan oksigen, unsur-unsur tersebut bersenyawa tepat dengan
angkabandingnya tidak perduli banyaknya unsur yang benar-benar tersedia.
Jika 2 gram hidrogen dibiarkan bereaksi dengan 8 gram oksigen, semua
oksigen akan habis namun hanya 1 gram hidrogen bereaksi, 1 gram hidrogen
akan tersisa. Semua senyawa mempunyai angkabanding yang tetap yang
serupa yaitu angkabanding massa unsur-unsurnya.
0 komentar:
Post a Comment