Memahami Ar unsur-unsur dan Mr senyawa

Senyawa mempunyai susunan yang tetap. Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Contoh paling sederhana adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air (H2O) yang selalu tetap yaitu 1:8. Perbandingan tersebut tidak tergantung pada jumlah air. Dalam senyawa AmBn, 1 molekul mengandung m atom A dan n atom B. Dalam setiap molekul AMBN,massa A = m x Ar A dan massa B = n x Ar B. 

1) Persen komposisi Persentase setiap unsur dalam senyawa dinyatakan dalam persen komposisi.

2) Menentukan rumus senyawa
Rumus senyawa berupa rumus empiris dan rumus molekul sangat mutlak ditentukan untuk mengetahui jenis unsur dan komposisi unsur senyawa tersebut.

a) Rumus empiris
Perbandingan sederhana atom unsur-unsur dalam senyawa disebut rumus empiris. Rumus empiris dapat ditentukan dengan cara

• Menentukan jenis unsur penyusun senyawa 
• Menentukan massa atau komposisi unsur dalam senyawa 
• Mengubah massa atau komposisi dalam mol 
• Menentukan massa atom relatif unsur penyusun senyawa

b) Rumus molekul
Jumlah atom (jumlah mol atom) yang bergabung dalam satu molekul senyawa (satu mol senyawa). Rumus molekul dapat ditentukan dengan memanfaatkan massa molekul relatif dan rumus empiris.

c) Perhitungan Pereaksi Pembatas
Dalam suatu reaksi kita tidak selalu mencampurkan pereaksi dalam proporsi yang benar secara eksak sehingga semua pereaksi akan habis tanpa sisa, sering terjadi adanya satu pereaksi atau lebih dalam keadaan berlebih sehingga bila ini terjadi satu pereaksi akan habis benar sebelum yang lain habis.

Koefisien reaksi itu menyatakan bahwa dalam persamaan tersebut 1 mol O2 akan mampu bereaksi seluruhnya karena kita mempunyai lebih dari 2 mol H2 yang diperlukan. Dengan kata lain terdapat lebih dari cukup H2 untuk bereaksi sempurna dengan semua O, sehingga dengan memulai dari 5 mol H2 diharapkan ketika reaksi berakhir akan ada 3 mol H2 yang tersisa tanpa bereaksi. Dalam hal ini O2 diacu sebagai pereaksi pembatas karena habis tidak ada reaksi lebih lanjut yang dapat terjadi dan tidak ada lagi produk H2O yang terbentuk. 

---

Share : Facebook Twitter Google+ Digg

Jika Anda menyukai Artikel di blog ini, Silahkan klik disini untuk berlangganan gratis via email, Anda akan mendapat kiriman artikel setiap ada artikel yang terbit di Our Akuntansi