Cara Identifikasi (uji pemastian ) kation-kation

Berikut ini contoh identifikasi kation-kation tersebut:

• Pb2+ : Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih dalam larutan dingin dan tidak terlalu encer. Endapan larut dalam air panas dan membentuk kristal seperti jarum setelah larutan dingin kembali. 

• Hg2+  : Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih HgCl2. Endapan tidak larut dalam air panas tetapi larut dalam air raja 

• Ag+ : Dengan asam klorida encer membentuk endapan putih AgCl. Endapan tidak larut dalam air panas tetapi larut dalam amonia encer karena membentuk kompleks Ag(NH3)2+. Asam nitrat encer dapat menetralkan kelebihan amonia sehjingga endpan dapat terbentuk kembali. 

• Hg+ : Dengan menambahkan larutan KI secara perlahan-lahan akan membentuk endapan merah HgI2 yang larut kembali dalam KI berlebih karena membentuk komplek [HgI 4]2- 

• Bi2+ : Dengan NaOH membentuk endapan  putih BI(OH)2 yang larut dalam asam 

• Cu2+ : Dalam NaOH larutan dingin membentuk endapan biru Cu(OH)2 yang tidak larut dalam NaOH berlebih. Bila endapan tersebut dipanaskan akan membentuk endapan hitam CuO 

• Cd2+ : Dengan H2S membentuk endapan  kuning CdS yang larut dalam asam pekat dan tidak larut dalam HCN 

• As2+ : Dengan tes Gutzeit akan terbentk warna hitam pada kertas saring setelah dibiarkan beberpa lama 

• Sb3+ : Dengan larutan NaOH membnetuk endapan putih yang larut dalam larutan basa alkali yang pekat (5M) membentuk antiminit 

• Sn3+ : Dengan NaOH membentuk endapan putih Sn(OH)2 yang larut dalam NaOH berlebih. Dengan Amonia mengendap sebagai hidroksida pula. Tetapi tidak larut dalam pereaksi berlebih 

• Fe2+ : Dengan larutan K4fe(CN)6 dalam keadaan tanpa udara terbentuk endapan K2Fe[Fe(CN)6]. Pada keadaan biasa  terbentuk endapan biru muda. 

• Fe3+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan coklat kemerahan Fe(OH)3 yang tidak larut dalam pereaksi berlebih 

• Al3+ : Dengan larutan basa membentuk endapan gelatin putih yang larut dalam pereaksi berlebih 
• Cr3+ : Dengan larutan basa membentuk endapan hijau Cr(OH)3 yang larut kembali dengan penambahan asam  
• Co2+ : Dengan menambahkan beberapa butir kristal NH4SCN ke dalam larutan Co2+ dalam suasana netral atau sedikit asam akan membentuk warna biru dari ion [Co(SCN)4]2- 
• Ni2+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan hijau Ni(OH)2 yang larut dalam amnonia tetapi tidak larut dalam pereaksi NaOH berlebih Mn2+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan   Mn(OH)2 yang mula-mula berwarna putih dan berubah  menjadi coklat jika teroksidasi.  
•  Zn2+- : Dengan laruan NaOH membentuk endapan gelatin putih Zn(OH)2 yang larut dalam asam dan dalam pereaksi berlebih  
• Ba2+ : Dengan amonium oksalat membentuk endapan putih BaC2O4 yang sedikit larut dalam air, mudah larut dalam asam asetat encer, asam mineral. 
• Sr2+ : Dengan larutan amonium oksalat terbentuk endapan putih SrC2O4 yang sedikit larut dalam air, tidak larut dalam asam asetat encer, tetapi larut dalam asam mineral. 
• Ca2+ : Dengan larutan amonium oksalat terbentuk endapan putih CaC2O4 yang tidak larut dalam air maupun asam asetat tetapi larut dalam asam mineral. 
• Mg2+ : Dengan laruan NaOH membentuk endapan gelatin putih Mg(OH)2 yang tidak larut dalam pereaksi berlebih tetapi mudah larut dalam garam amonium. 
• K+ : Dengan larutan Na3[Co(NO2)6] terbentuk endapan kuning K3[CoNO2)6 yang tidak larut dalam asam asetat encer. Catatan tidak boleh ada ion NH+  dalam larutan karena akan memberi reaksi yang sama dengan K+ 
• Na+ : Dengan pereaksi seng uranil asetat terbentuk kristal kuning NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O 

---

Share : Facebook Twitter Google+ Digg

Jika Anda menyukai Artikel di blog ini, Silahkan klik disini untuk berlangganan gratis via email, Anda akan mendapat kiriman artikel setiap ada artikel yang terbit di Our Akuntansi